精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。

① 甲硅烷(SiH4)固态时属于___________晶体。

② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ,则其热化学方程式为______________________

(2)甲醇燃料电池的总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,其工作原理如下图所示。

①图中CH3OH从_____________(填a或b)通入,该电池的正极是____________(填M或N)电极,其中在N极发生的电极反应式是_____________________

②如果在外电路中有1mol电子转移,则消耗标准状况下O2的体积为_______L。

(3)25℃,101kPa条件下,14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示:

已知:① x = 1127;

② 25℃ 101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol—1

则 y =__________

【答案】 分子 SiH4(g)+2O2(g)= SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ/mol b N 4H+ + O2 + 4e = 2H2O 5.6L 1173

【解析】(1)①甲硅烷(SiH4)是由SiH4分子构成的共价化合物,在固态时属于分子晶体;②在室温下1 g甲硅烷即1/32mol自燃生成SiO2和液态水放出44.6 kJ的热量,则其热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)= SiO2(s)+2H2O(l) ΔH-1427.2 kJ/mol

(2)根据反应方程式2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O结合原电池示意图可知CH3OH在负极反应,失去电子生成CO2O2在正极反应,得到电子生成水,所以①CH3OHb口通入,从c口排出CO2O2a口通入电池的正极是N,负极是M,正极N上发生的电极反应为O2 +4H+ + 4e = 2H2O②若外电路有1mol电子转移,则消耗标况下O2的体积为mol×22.4L/mol=5.6L

(3)根据图示的能量变化,可得N2(g)+ H2(g)NH3(g)H= (x-y)kJ·mol-1,结合已知条件可得2(x-y)= - 92x = 1127解得y=1173

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCDEF是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子C是地壳中含量最多的元素E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性F位于ds区,最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一;DF不同周期,但最外能层电子数相等。

1写出基态C原子的电子排布式: ____________

2ABC三种元素第一电离能最大的是____________(用元素符号表示),其原因是____________

3BC两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________(填一种)

4DE形成的一种离子化合物,在晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含nNA的计算式表示)

5F原子形成的晶胞结构如图F原子的半径为r列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡.其初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡浓度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是(
A.该反应可表示为X+3Y2Z
B.反应达到平衡时,X的转化率为50%
C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=0.01 molL﹣1min﹣1
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于放热反应H2 + Cl2 2HCl下列说法中正确的是

A. 该反应中,化学能只转变为热能

B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2C2O4是二元弱酸,室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物.
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

(1)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为 , ①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,表示X呈碱性的离子方程式为 ②当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

Ⅰ.1铅能形成多种氧化物如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4Pb3O4Pb3O4HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物其反应的化学方程式为_____________

Ⅱ.以含铅废料(主要含PbPbOPbO2PbSO4)为原料制备高纯PbO其主要流程如下

2酸溶Fe2+催化下PbPbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为____________mol

3已知①PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)其溶解度曲线如图所示

粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。

结合上述信息完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作将粗品PbO溶解在一定量__________(“35%”“10%”)NaOH溶液中加热至110℃充分溶解后___________(趁热过滤或“蒸发浓缩”)将滤液冷却结晶过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

4PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中得到含Na2PbCl2的电解液电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______________________

电解一段时间后Na2PbCl4浓度极大减小,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质与Fe反应后的生成物,能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是

A. Cl2 B. 盐酸 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分析如图所示的四个原电池装置。其中结论正确的是(

A. ①②中Mg作负极,③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极,OH-Al电极移动

C. ③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正极,电极反应式为2Na++2e-=2Na

查看答案和解析>>

同步练习册答案