下列化合物的沸点相比较.前者低于后者的是.A．乙醇与氯乙烷 D．H2O与H2Te 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（）。
A．乙醇与氯乙烷

D．H₂O与H₂Te

B项：前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，所以后者沸点高。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）

3416

S^2-微粒中的质子数是______，中子数是______，核外电子数是______．
（2）1.5molCO₂中含______mol碳原子，______个氧原子（以N_A为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为______L．
（3）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：                                                          。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有       。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)₅的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为       。
②该化合物的晶体中存在的作用力有       。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
E．氢键
F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为       。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是                                                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

CrO₅的结构式为

，据此推断该氧化物

A．稳定性比较高，不易分解

B．稳定性比较低，易分解

C．分子中所有原子均达到8电子稳定结构

D．属于碱性氧化物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有________（填序号），CS₂分子的空间构型是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是(　　)。