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    在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是(　　)
    A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁
    C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
    B
    涉及反应为：
    CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O     Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑    Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
    向向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，说明滤液中已经不含H＋、Cu2＋，那么铜元素已经全部存在于不溶物中；
    如果铁过量，不溶物中也可能含有铁，故答案为B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
    （1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
                
    ①装置A中发生反应的化学方程式为              ；
    ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。
    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                  （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。
    （3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式                  。
    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（   ）
    A．加入KSCN的溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+
    C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固体中一定有铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国使用最早的合金是（　　　）
    A．钢B．青铜C．铝合金D．氧化铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使O.1 mol Fe203在CO中还原，并将生成气体通入足量的澄清石灰水中，反应一段时间后停止，得到白色沉淀0.24 mol，则被还原的Fe203的物质的量为
    A．O.08 molB．0.1 molC．O.24 molD．O.12 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：

    ⑴Cu2S中铜元素的化合价为  ，火法炼铜的反应原理是   (用化学方程式表示)。
    ⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，
    请写出生成红色物质的离子方程式：                          。
    ⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是               。
    A. 加入适量的NaNO3   B. 适量的 HNO3   C. 适量的H2O2
    ⑷若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是            。
    ⑸取5.0  g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式       ，e点的化学式        (计算过程略去)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
    下列有关说法不正确的是（    ）
    A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42—
    B．高铁酸钾中铁显+6价
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
    A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、FeD．Cu、Cu2＋、Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬（）废水用硫酸亚铁铵[]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
    B．处理废水中的的物质的量为
    C．反应中发生转移的电子数为
    D．在当中

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