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    Cl2与Mg反应,当有0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子的物质的量为


    1. A.
      1 mol
    2. B.
      2 mol
    3. C.
      6.02×1023
    4. D.
      1.204×1024
    A
    ,当1 mol Cl2参加反应,电子转移数为2 mol,故0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子数为1 mol。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

    ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
    a、e、d、b、c、g、f
    a、e、d、b、c、g、f
    （填仪器接口的字母编号）
    ②该实验还存在不足之处，应如何改进？
    装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
    装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：
    FeCl2
    FeCl2
    ；假设③：
    FeCl3 和FeCl2 混合物
    FeCl3 和FeCl2 混合物
    ．
    ②设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加
    KSCN溶液    		               固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		 KMnO4溶液色
    不褪色    		 固体物质中不含______
    由此得出结论：假设
    ①
    ①
    成立（填序号①②③）．
    （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
    AD
    AD
    （填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    （4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为
    1.12L
    1.12L
    （假设气体全部逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2与Mg反应,当有0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子的物质的量为（    ）

    A.1 mol               B.2 mol                 C.6.02×1023                   D.1.204×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2与Mg反应,当有0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子的物质的量为（    ）

    A.1 mol         B.2 mol          C.6.02×1023                   D.1.204×1024

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。
    (1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有__________（填代号）。
    制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、 B，然后通过实验确定其成分。
    (2)探究过程如下：①提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。
    ②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。
    ③实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________。
    (3)实际应用：FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_____________________；
    ②若将①中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，并标出正、负极。
    (4)实验室中使用的FeCl3药品的含量通常可用碘量法测定。主要过程为：称取mg无水氯化铁样品，溶于 稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴 入几滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到达滴定终点时用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=
    2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是_______________。
    ②样品中氯化铁的质量分数为________。

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