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    3．某有机物其结构简式为，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．所有碳原子不可能在同一平面上
    B．属于卤代烃
    C．分子式为C12H15Cl
    D．能发生加成反应、取代反应、加聚反应、消去反应

    分析 有机物含有碳碳双键和氯原子，结合烯烃、氯代烃的性质以及有机物的结构特点解答该题．

    解答 解：A．分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一平面上，故A正确；
    B．含有氯原子，属于卤代烃，故B正确；
    C．根据结构简式可知有机物分子式为C12H15Cl，故C正确；
    D．氯原子邻位碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键，熟悉烯烃、卤代烃的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）?C（气）
    （1）若开始时放入1mol　A和1mol B，到达平衡后，生成amol　C，这时A的物质的量为1-amol．
    （2）若开始时放入3mol　A和3mol　B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol；
    （3）若开始时放入xmol　A、2mol　B和1mol　C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=2mol，y=3-3amol．平衡时，B的物质的量D（选填一个编号）．
    A．大于2 mol   B．等于 2 mol   C．小于 2 mol   D．以上都有可能；作出此判断的理由是化学平衡状态下n（B）=（3-3a）mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．苯B．乙基（-CH2CH3）C．碳正离子[（CH3）3C+]D．碳烯（：CH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．E、F为金属元素，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、C两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质．它们之间的转化关系如图②所示．
    CD
    G
    请回答下列问题：
    （1）Z的化学式为NO2．乙的结构式为N≡N．
    （2）B的最高价氧化物的电子式为．
    （3）用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程：．
    （4）G的单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （5）F的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时负极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

    （1）两套方案都有各自的优点：简述甲②中的优点：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；．
    （2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为乙①、甲②、乙③（例如甲①，乙②）．
    （3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有温度计．理由是控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率．
    （4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀．
    （5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：C2H5OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关晶体的说法
    ①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
    ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
    ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
    ④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；
    ⑤金属键只存在于金属晶体中；
    ⑥离子键只存在于离子晶体中；
    ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
    ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（　　）
    A．O＜S＜Se＜TeB．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．环保型高分子F的合成路线流程如下：

    i．已知RCl$\stackrel{Na/CH_{3}Cl}{→}$R-CH3
    ii．
    iii．E的核磁共振氢谱为2组峰，且面积比为4：2；
    请回答下列问题
    （1）A的结构简式：
    （2）写出B→C的化学反应方程式：，反应类型为取代反应
    （3）D的名称：对醛基苯甲酸E→F的化学反应方程式n+n$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O
    （4）只有苯环，不存在其他环的B的同分异构体还有7种（含顺反异构）
    （5）利用A、CH3Cl选择合适的无机试剂，补充完成合成G：的路线流程图：
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

    制备过程中其它产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
    I．合成：在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．


    Ⅱ．分离与提纯：
    将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
    （1）仪器a的名称：球形冷凝管；其它产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体
    （2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
    （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

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