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水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是(  )
分析:从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4.可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O,根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4,所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O.
A、根据电荷守恒计算a的值.
B、直径为1~100nm的颗粒Y,均匀分散到水中形成的体系属于胶体.
C、3 molFe2+参加反应,需要1molO2,反应中只有O2中氧元素化合价降低,据此计算
D、所含元素化合价升高的反应物是还原剂.
解答:解:从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4.可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O,根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4,所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O.
A、从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4,故A正确;
B、1~100nm的颗粒Y,微粒直径在胶体大小之内,将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体,具有丁达尔效应,故B正确;
C、当3molFe2+参加反应时,有1molO2反应,反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为-2价,所以转移电子数为4mol,故C错误;
D、反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,Fe2+、S2O32-是还原剂,故D正确.
故选:C.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度中等,明确各元素的化合价变化是解答该题的关键.
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水热法制备直径为1?100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是(  )
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A.a=4                   B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C. 是还原剂?       D. 每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol

 

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3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH== Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是   

A.a=4                      

B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol    

D.S2O32-是还原剂

 

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水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2O32-是还原剂

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