Question

水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　）

A．a=4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有3 mol Fe²⁺参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

D．S₂O₃^2-是还原剂

Answer 1

分析：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，所以该离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、根据电荷守恒计算a的值．
B、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体．
C、3 molFe²⁺参加反应，需要1molO₂，反应中只有O₂中氧元素化合价降低，据此计算
D、所含元素化合价升高的反应物是还原剂．

解答：解：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，所以该离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；
B、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C、当3molFe²⁺参加反应时，有1molO₂反应，反应中只有O₂中氧元素化合价降低由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故C错误；
D、反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe²⁺、S₂O₃^2-是还原剂，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．