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    在密闭容器进行反应N2+3H22NH3，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍，则产生的结果是（    ）

    ①平衡不发生移动  ②平衡向正反应方向移动  ③平衡向逆反应方向移动  ④NH3的百分含量增加  ⑤正、逆反应速率都增大

    A.①⑤               B.①②⑤               C.③⑤                D.②④⑤

    思路解析：将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍，相当于增大压强至原来的两倍，则平衡向正反应方向移动。

    答案：D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    .联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志
    ACE
    ACE
    ．
    A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
    B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
    C混合气体的颜色不再改变的状态
    D混合气体的密度不再改变的状态
    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
    BC
    BC
    （填字母）
    A 减小NO2的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度
    ④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
    请写出该反应的化学方程式：
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：四中大考卷　高二化学(下册)、烷烃、烯烃、炔烃 题型：013

    m mol和n mol在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成P mol．将反应后的混合气体完全燃烧，生成，所需氧气的物质的量是

    A．(3m＋n)mol

    B．(2.5m＋0.5n－3P)mol

    C．(3m＋n＋2P)mol

    D．(2.5m＋0.5n)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成p mol C2H4，将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是(    )

    A.(3m+n) mol                                    B.(m+-3p) mol

    C.(3m+n+2p) mol                             D.(m+) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成p mol C2H4，将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是(    )

    A.(3m+n) mol                                B.(m+-3p) mol

    C.(3m+n+2p) mol                             D.(m+) mol

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是
    [     ]
    A. (3m+3n)mol
    B. ()mol
    C. ()mol
    D. (3m+n+2p)mol

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