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    18．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物
    B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
    C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7
    D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

    分析 A．溴乙烷和水互不相溶；
    B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同；
    C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾；
    D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应．

    解答 解：A．溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；
    B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，故B正确；
    C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾，调至溶液的pH为7，可完成生成硝酸钾，故C正确；
    D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应，因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA
    B．1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子
    C．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA
    D．浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　）
    A．
    负极反应式为2H++2e-═H2↑    		B．
    阳极反应式为Ag++e-═Ag
    C．
    H+向碳棒方向移动    		D．
    电解开始时阳极产生黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某学生配制100mL1mol•L-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol•L-1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（　　）
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．
    ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
    ③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
    ④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．
    ⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．
    ⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
    A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含有氨基（-NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如R-NH2+HCl→R-NH2•HCl（R代表烷基、苯基等）．现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体．已知：①它们都是对位二取代苯；②它们的相对分子质量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种．请按要求填空：
    （1）A和B 的分子式是C7H7NO2．
    （2）A的结构简式是；B的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L氯水含有NA个Cl2分子
    B．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
    C．50 mL18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    D．标准状况下，由H2O2制得4.48 LO2转移的电子数目为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    M93218211539021771
    N7381451773310540
    根据上述信息，M的原子结构示意图为，MCl2是非极性（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出F的电子式．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失．
    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中
    加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．

    （1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O（g）．已知：
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
    2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
    则CO还原H2O（g）的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
    （2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O．
    （3）一种新型锂离子二次电池--磷酸铁锂（LiFePO4）电池，作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图1，写出该电池充电时阳极电极反应：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
    （4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如图2．气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．解释蓝色褪去的原因气体a（Cl2）将I2氧化成更高价态的碘的化合物．

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