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    6．图1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
    （1）⑧的元素符号是Ca．
    （2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
    （3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+．
    （4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe（NO3）2．
    （6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

    分析 根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，⑧为Ca元素．
    （1）⑧为Ca元素；
    （2）同主族从上到下非金属性减弱；
    （3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
    （4）A为红棕色气体，可确定A是NO2，B是HNO3，E是NO，则X与硝酸反应时，与反应物的量有关，则X为多价态金属Fe；
    （5）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为+5，Cl元素的化合价为-1，由此可写出离子方程式．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，⑧为Ca元素；
    （1）根据元素周期表可确定⑧是钙，元素符号为Ca，故答案为：Ca；
    （2）⑤是N，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N，
    故答案为：N；
    （3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+；
    故答案为：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+；
    （4）A为红棕色气体，可确定A是NO2，B是HNO3，E是NO，则X与硝酸反应时，与反应物的量有关，则X为多价态金属Fe，所以C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2；
    故答案为：NO2、Fe、Fe（NO3）2；
    （5）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为+5，Cl元素的化合价为-1，该反应离子方程式为：5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O，
    故答案为：5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、氧化还原反应、离子方程式等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    16．高纯晶体硅是信息技术的关键材料．
    （1）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1、图2请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
    （2）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si．
    （3）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
    ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，
    可用蒸馏（或分馏）方法提纯SiHCl3．
    物质SiHCl3SiCl4AsCl3
    沸点/℃32.057.5131.6
    ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图3所示．
    下列说法正确的是ac（填字母序号）．
    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b．横坐标表示的投料比应该是n（SiHCl3）/n（ H2）
    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
    ③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽（如图4所示），其中进入阳极室的溶液是精制的饱和食盐水，b电极上的电极反应式是2H++2e-═H2↑．
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    17．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素中，最高价氧化物的水化物酸性：Z的最强
    B．氢化物稳定性：Y的最强
    C．原子半径由小到大顺序：Y＜Z＜M＜X
    D．同周期元素中M元素原子失电子最多，其单质的还原性最强

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    A．
    称取NaOH固体    		B．
    稀释浓硫酸
    C．
    分离乙醇和水混合物    		D．
    电解炼制铜

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    11．下列说法中错误的是（　　）
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    18．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（　　）
    选项实验操作或事实实验目的或结论
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    ④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是D．

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    11．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c由大到小的关系是a＞c＞b．

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