Question

10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C． 向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

Answer 1

分析 A、溶液中存在物料守恒分析，钠元素物质的量是碳元素物质的量的2倍；
B、溶液中存在质子守恒分析判断，水电离出的氢离子和氢氧根离子相同；
C、根据电荷守恒分析；
D、pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解．

解答 解：A、溶液中存在物料守恒，Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子相同：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C、根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液显酸性c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大．