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    （1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
    （2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
    （3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。

    64    30 g/mol    H2
    试题分析：（1）当摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下，672mL该气体的物质的量为n="v/22.4" L/mol=0.03mol，该气体的摩尔质量为M=m/n=64g/mol,该气体的相对分子质量为64.（2）由n=m/M知，等质量的物质其物质的量与摩尔质量成反比；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；甲烷的摩尔质量16g/mol，CH4和A气体的物质的量之比是15∶8，所以A的摩尔质量为30 g/mol；（3）标准状况下8.96L气体物质的量为8.96÷22.4=0.4molA与B物质的量比为3:1，所以A为0.3mol，B为0.1mol；设B摩尔质量为X，则A的为14X
    可得：0.3×（14X）+0.1×（X）=8.6解得X=2所以A摩尔质量为28 g/mol，B摩尔质量为2 g/mol，B可能为H2。
    考点：考查物质的量相关计算及阿伏加德罗定律。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
    （1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

    （2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
    0.0030mol?L-1?min-1
    0.0030mol?L-1?min-1
    ．
    ②图中的P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途．
    ①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为
    N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
    N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
    ．
    ②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．　
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
    或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
    或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
    2.24
    2.24
    L，它与标准状况下
    3.36
    3.36
    L硫化氢含有相同数目的氢原子．
    （2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
    64g?mol-1
    64g?mol-1
    ，R的相对原子质量为
    32
    32
    ．
    （3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
    2.80
    2.80
    g，所含CO2在标准状况下的体积为
    6.72
    6.72
    L．
    （4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
    16：1
    16：1
    ；若质量相同，两种气体的体积比为
    1：16
    1：16
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．
    （1）已知：CH4（g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890.3kJ?mol-1     ①
    H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ③
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1 ④
    反应CH4（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
      CO（g）+3H2（g），△H=
    +206.1
    +206.1
    kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移
    9
    9
    mole-，放出
    309.15
    309.15
    kJ热量．
    （2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    ，降低温度，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nA/5tAmol?（L?min）-1
    2nA/5tAmol?（L?min）-1
    ．（用相关符号和数据表示）
    ③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是
    bd
    bd
    ．（填字母）
    a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等   b．容器中气体的压强不变
    c．容器中混合气体的密度保持不变           d．CO百分含量保持不变
    e．CO和CH3OH浓度相等
    ④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是
    c
    c
    ．（填字母）
    a．向容器中再充入Ar    b．改变反应的催化剂
    c．向容器中再充入CO                      d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源：湖南师大附中2011－2012学年高二12月阶段检测化学试题 题型：022

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000 kJ·m－3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．

    (1)已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；①

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1；②

    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH3＝＋131.3 kJ·mol－1；③

    则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋CO2(g)，ΔH＝________kJ·mol－1．标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mole－．

    (2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO＝3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式为________．

    (3)密闭容器中充有10 mol　CO与20 mol　H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K＝________；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总＝________．

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”)．

    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________．

    A降温

    B加压

    C使用催化剂

    D将甲醇从混合体系中分离出来

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