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    下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（　　）
    A、1和16B、6和8
    C、9和11D、1和17
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
    解答： 解：A.1、6号元素分别是H、O元素，两种都是非金属元素，二者之间易形成共价键，故A错误；
    B.6、8号元素分别是C、O元素，两种都是非金属元素，二者之间易形成共价键，故B错误；
    C.9、11号元素分别是F、Na元素，F是活泼非金属元素、Na是活泼金属元素，二者易形成离子键，故C正确；
    D.1、17号元素分别是H、Cl元素，两种都是非金属元素，二者之间易形成共价键，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确元素性质与化学键关系即可解答，知道常见元素活泼性强弱．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类．PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精学
    B、PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
    C、鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE
    D、等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（　　）
    A、BF3
    B、PCl5
    C、H2O
    D、CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在pH=10的氨水中加水稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小
    B、中和pH相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗同浓度的氢氧化钠体积多
    C、将pH=9的NaOH、CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）
    D、0.1mol?L-1HA中加入少量NaA固体，HA的电离平衡逆向移动，HA的电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）
    A、Na2O和SiO2熔化
    B、硫和氯化铵受热变为气体
    C、氯化钠和蔗糖熔化
    D、碘和干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B、所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
    C、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源．
    （1）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为
     
    ．镝（Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为
     
    ．
    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是
     
    ．
    几种稀土元素的电离能（单位：kJ?mol-1）
    元素I1I2I3I1+I2+I3I4
    Sc（钪）6331235238942577019
    Y（钇）6161181198037775963
    La（镧）5381067185034554819
    Ce（铈）5271047194935233547
    （3）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有
     
    ．
    （4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为
     
    ，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为
     
    ．常温下，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是
     
    ．
    （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有
     
    个氧原子．
    （6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为
     
    ，列式表示Ce（铈）单质的密度：
     
    g?cm-3（不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是（　　）
    A、无3d、4s轨道，无所谓能量高低
    B、3d＞4s
    C、3d=4s
    D、3d＜4s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面互为同位素的一组是（　　）
    A、红磷和白磷
    B、甲烷和乙烷
    C、
     
    235
    92
    U
     
    239
    92
    U
    D、K和K+

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