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6.已知浓硫酸和乙醇的混合液加热后可以产生乙烯.为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应.乙同学在甲同学的实验中,发现褪色后的溶液中有硫酸根离子,推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质,由此他提出必须先除去还原性杂质,再与溴水反应.
(1)甲同学实验中溴水褪色的主要化学方程式为CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
(2)甲同学设计的实验不能(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,理由是ac.
a.使溴水褪色的反应未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应就是加成反应
c.使溴水褪色的物质未必是乙烯
d.使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体,可以用品红溶液(填试剂名称)来验证,这种气体与溴水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Br2═2HBr+H2SO4

分析 (1)乙烯中含碳碳双键,可与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷;
(2)乙醇和浓硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物质,二氧化硫能使溴水褪色,溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应;
(3)有刺激性气味的气体是二氧化硫,二氧化硫能被溴氧化生成硫酸,可用品红检验二氧化硫.

解答 解:(1)乙烯中含碳碳双键,可与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,方程式为:CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,
故答案为:CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
(2)用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体,因SO2能将溴水还原而使之褪色,方程式为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应了,
故答案为:不能;ac;
(3)因二氧化硫具有漂白性,可用品红检验二氧化硫,它与溴水发生反应的化学方程式是:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
故答案为:品红溶液;SO2+2H2O+Br2═2HBr+H2SO4

点评 本题主要考查乙烯的制备和性质实验,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和实验能力,难度不大,注意乙烯的除杂和性质实验,掌握乙烯与溴水反应原理不同的差异性是解题的关键.

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①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明.
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17.下列物质属于纯净物的是(  )
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A.加入少量水,产生H2速率减小,H2体积不变
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1.下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.将H2S气体通入Fecl3溶液中:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
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C.将Cl2和SO2体积比1:1同时通入水中:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
D.将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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11.按要求完成下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃~60℃发生反应:
(2)给下列有机物命名:
2-甲基戊烷
4-甲基-2-己烯.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质,其中C、E、G、H为单质,其余为化合物,D常温下为液态.它们的转化关系如图所示(部分产物略去) 
(1)写出化学式:M:FeCl3;H:Cl2
(2)写出下列反应的离子方程式:N→M:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)完成D与E发生反应的化学方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(4)欲证明某溶液中含有M中的阳离子,可加入的试剂为:KSCN溶液(或氢氧化钠溶液).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物.己知如下信息:
①25℃时有关弱酸的电离常数如表:
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离常数Ka=l.8×l0-5Ka=4.9×10-10Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
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请回答下列问题:
(1)用pH试纸检测NaCN溶液的酸碱性时,pH试纸变为蓝色.用离子方程式解释出现这种现象的原因:CN-+H2O?HCN+OH-
(2)25℃时,测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$=$\frac{1}{18}$.
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16.电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
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电离平衡常数
(Ka)
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D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol•L-1
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(4)Na2CO3水解的化学方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
(5)简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度.

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