Question

20．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A． 由图甲可以判断：对于反应a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，则a+b=c，且△H＜0
• B． 图乙表示温度对可逆反应2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影响，甲的温度比乙的温度高且正反应为吸热
• C． 图丙表示可逆反应Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）平衡时，物质的量浓[Fe（SCN）²⁺]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）
• D． 图丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线

Answer 1

分析 A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，压强改变反应前后气体计量数之和不变的反应的移动；
B．温度越高，反应速率越快，则反应达到平衡时间越短；升高温度平衡向吸热反应方向移动；
C．根据浓度与温度的关系知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，D点未达到平衡状态，要使该反应达到平衡状态，应该向正反应方向移动；
D．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1000mol/L的醋酸溶液pH＞1；醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性．

解答 解：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，A的转化率增大，说明正反应是吸热反应，则△H＞0，故A错误；
B．温度越高，反应速率越快，则反应达到平衡时间越短，所以甲温度大于乙；升高温度C的含量减少，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故B错误；
C．根据浓度与温度的关系知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应；D点未达到平衡状态，要使该反应达到平衡状态，应该向正反应方向移动，则一定有V（正）＞V（逆），故C正确；
D．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1000mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1000mol/L，所以pH＞1，即未滴加NaOH溶液时pH＞1，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，二者物质的量相等时溶液呈碱性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断及图象识别能力，明确纵横坐标含义是解本题关键，明确平衡移动原理，易错选项是C，题目难度中等．