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    燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO2物质的量的是 (    )

    A.丙烯与丁烯        B.丙烷与乙炔         C.乙烯与乙炔        D.乙烷与丙烷

    C


    解析:

    由各物质的实验式找出含碳量大于环丙烷的组合即可。丙烯、丁烯、环丙烷实验式相同，前两者不论以何种比例混合，其含碳量都与环丙烷相同，A项不可选。丙烷的含碳量比环丙烷低，乙炔的含碳量比环丙烷高，丙烷与乙炔以不同比例混合，其含碳量可能大于、等于或小于环丙烷，B项不可选。乙烯的含碳量与环丙烷相同，乙炔的含碳量比环丙烷高，故乙烯与乙炔不论以何种比例混合，其含碳量皆大于环丙烷，C项为答案。乙烷与丙烷的含碳量都比环丙烷小，D项不可选。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识完成下列填空．
    （1）减少汽车尾气污染的一种方法是在汽车尾气系统中安装催化转化器，以使尾气中的CO和NO反应生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧．在催化转化器中发生反应的化学方程式是
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）下图表示的是某生探究淀粉性质的过程，其中A、B、C均为加入的化学试剂．
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    根据图示回答下列问题．
    ①用化学式表示B和C各是什么物质
     
    ；上述过程中只加A不加B是否可以？为什么？
     
    ．
    ②写出上述过程中有关反应的化学方程式：淀粉溶液→混合溶液Ⅰ
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以硫磺矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，完成下列问题。

    （1）已知2SO2（g）+O2(g)2SO3（g），ΔH＜0。生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有_________（填序号）。

    a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎

    b.使用V2O5作催化剂

    c.接触室中不使用很高的温度

    d.用过量的空气跟SO2反应

    e.接触氧化在常压下进行

    （2）如果生产98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的质量为_________t，需要消耗空气的体积（标准状况）为_________m3。

    （3）该厂每天消耗空气2.24×104 m3（标准状况），生产98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a=__________（用b表示），b的取值范围是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以硫磺矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。?

    （1）已知2SO2（g）+O2(g)===2SO3（g），ΔH＜0。生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有__________（填序号）。

    a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎?

    b.使用V2O5作催化剂?

    c.接触室中不使用很高的温度?

    d.用过量的空气跟SO2反应?

    e.接触氧化在常压下进行?

    （2）如果生产98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的质量为_______t，需要消耗空气的体积（标准状况）为_______m3。

    （3）该厂每天消耗空气2.24×104 m3（标准状况），生产98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a=_____________（用b表示），b的取值范围是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

    Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

    Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

    （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：???????????????????????????? 。

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????

    a．体系中的压强不发生变化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? d．CO2的浓度不再反生变化

    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?????????????????? 。

    ③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数???????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为???????????????????? 。

     

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