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    15．下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂．其中搭配合适的是（　　）
    A．银镜、氨水B．石蜡、蒸馏水C．油脂、碱液D．硫黄、酒精

    分析 A．银单质与氨水不反应；
    B．石蜡是非极性分子；
    C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；
    D．硫微溶于酒精．

    解答 解：A．银单质与氨水不反应，应用稀硝酸，故A错误；
    B．石蜡是非极性分子，不溶于水，故B错误；
    C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故C正确；
    D．硫微溶于酒精易溶于二硫化碳，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查仪器的洗涤，涉及物质的相关物质的转化的性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在实验条件许可的情况下，实验室也可以进行某些有机物的制备．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下（已知溴乙烷的沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水）：
    ①检查装置的气密性，向装置的U型管和大烧杯中加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    回答下列问题：
    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
    （2）反应是温度过高，可以看到有红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2，同时生成的无色气体的分子式是SO2．
    （3）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式是水浴加热．
    （4）U型管内可观察到的现象是：U型管底部有油状液体沉积；反应结束后，U型管中粗制的溴乙烷呈棕黄色，为了除去粗产品中的杂质，可选用下列试剂中的c（填“序号”）．
    a．热的NaOH溶液      b．H2O        c．Na2SO3溶液       d．CCl4
    所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗（填“仪器名称”）．要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填“操作名称”）
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（按操作顺序，填“序号”）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Na+、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
    ②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na+、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
    ④由水电离出的c（OH-）=10-4 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、${NH}_{4}^{+}$、SCN-、${HCO}_{3}^{-}$
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、${NO}_{3}^{-}$、I-、Cl-．
    A．①②④B．③⑥C．②D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．已知实验室制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，温度过高时，乙醇又会被浓硫酸氧化．

    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）有关反应方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O和CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
    （2）在装置C中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
    a．水  　　  b．浓硫酸   　    c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石的转化是物理变化
    B．金刚石的稳定性强于石墨
    C．石墨和金刚石是同分异构体
    D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
    （1）9gH2O与49gH3PO4所含分子数相等．
    （2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为5a．
    （3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为
    1.16g•L-1．（结果保留三位有效数字）
    （4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数＞2.5b%．
    （5）等质量的铜、锌、铁的金属混合物a g加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
    ①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；
    ②若剩余固体为$\frac{a}{3}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+，一定没有Fe3+；
    ③若剩余固体为$\frac{3a}{4}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ相等物质的量的CO和CO2分子数目之比为1：1，原子数之比为2：3，所含的O原子数目之比为1：2，所含的电子数目之比为7：11，标准状况下的体积之比1：1；质量相同的CO和CO2，其物质的量的之比为11：7
    Ⅱ将标准状况下的HCl气体448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl气体的物质的量为0.02mol；所得盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）
    A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
    C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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