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18.有四种短周期元素.它们的结构、性质等信息如表所述:
元素结构、性质等信息
A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的
某种合金是原子反应堆的导热剂
BB与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1
(2)B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族;离子半径:B小于A(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是,其原子核外有3个未成对电子,能量最高的电子为p轨道上的电子,其轨道呈纺锤形.
(4)D原子的外围电子排布式为3s23p5,D-的结构示意图是
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O;B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O.

分析 A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂,则A为Na;B与A同周期,即处于第三周期,B的最高价氧化物的水化物呈两性,故B为Al;C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂,则C为N元素;D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂,则D为Cl.

解答 解:A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂,则A为Na;B与A同周期,即处于第三周期,B的最高价氧化物的水化物呈两性,故B为Al;C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂,则C为N元素;D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂,则D为Cl.
(1)A为Na,原子核外电子数为11,原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s1
故答案为:1s22s22p63s1
(2)B为Al,元素在周期表中的位置是:第3周期第ⅢA族,钠离子、铝离子核外电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故铝离子半径小于钠离子比较,
故答案为:第3周期第ⅢA族;小于;
(3)C为N元素,核外电子排布式为:1s22s22p3,原子的电子排布图是,其原子核外2p轨道有3个未成对电子,p轨道的电子能量最高,轨道呈纺锤形,
故答案为:;3;p;纺锤;
(4)D为Cl元素,原子的外围电子排布式为3s23p5,Cl-的结构示意图是:,故答案为:3s23p5
(5)A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应方程式为:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水,反应方程式为:3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O,
故答案为:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O;3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,侧重对核外电子排布规律的考查,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.

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