【题目】有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同。请回答：
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A___、B___、C___、D___。
（2）画出A的原子结构示意图：___；
（3）写出AD的电子式：___；
（4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：__。
【答案】Na C N Cl 
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
【解析】
短周期元素的最高化合价等于其所在的主族序数，所以A在第ⅠA族，B在第ⅣA族，C在第ⅤA族，D在第ⅦA族，又A、D的次外层电子数均为8，则A、D均为第三周期的元素，综合以上分析可知A为Na，D为Cl；B、C的次外层电子数为2，B、C在第二周期，B为C、C为N。以此分析解答此题。
（1）短周期元素的最高化合价等于其所在的主族序数，所以A在第ⅠA族，B在第ⅣA族，C在第ⅤA族，D在第ⅦA族，又A、D的次外层电子数均为8，则A、D均为第三周期的元素，综合以上分析可知A为Na，D为Cl；B、C的次外层电子数为2，B、C在第二周期，B为C、C为N，所以A、B、C、D的元素符号依次为：Na、C、N、Cl；
（2）A为Na，原子序数为11，核内有11个质子，核外有3个电子层，电子数分别是2、8、1，原子结构示意图为：；
（3）AD为氯化钠，是离子化合物，电子式为：
；
（4）A、C为Na、N元素，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HNO3，二者发生中和反应生成盐和水，化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
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【题目】1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①写出甲中发生反应的离子方程式______。
②乙装置中的试剂是______。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）。
（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。
②装置c中的试剂为______（选填字母）。
e.碱石灰 f.浓硫酸 g.无水氯化钙
③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______。
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【题目】已知25℃时，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。现向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A. 25℃时，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
C. Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 D. 加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变
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【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（ ）
A. MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B. 加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O
C. 滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D. 流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体
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【题目】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应不一定能自发进行
B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C. 正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D. 加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变
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【题目】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；
（2）A、B形成的化合物的电子式___；
（3）C的最高价氧化物的化学式___；
（4）D2C的电子式：___。
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【题目】在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：
（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？
（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？
（要求写出计算过程）
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【题目】化合物甲与
发生酯反应的产物A是一种食用香料。11．6g甲完全燃烧可产生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1．8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：
（1）甲中的结构简式为_________________________。
（2）甲中含有的官能团名称为___________________。
（3）
有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为_______________________（任写两种）。
（4）已知： A的合成路线如下：
①试剂x不可选用________（填序号）
A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na
（5）乙的结构简式为___________________。
（6）反应Ⅳ的化学方程式为_______________________________________________。
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【题目】从某化工厂提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工艺流程如下图所示：
备注：氧化浸出液中Se的含量为43.45g/L
根据以上信息回答下列问题：
(1)把煤油加热后再进行浸泡的目的是：__________________________。
(2)将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是：__________________________。
(3)“氧化浸硒”过程中：
①需要控制H2SO4的浓度至少为3mol/L，理由是：__________________________。
②硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为_______________。
(4)要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入Na2SO3_____mol；
(5)滤渣A的主要成分有___________；滤液B的金属阳离子有___________；
(6)处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是（写两点）：__________________________。
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