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    在恒容密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是

    A.将平衡体系中各物质的浓度都减小到原来的1/2倍

    B.将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍

    C.升高温度

    D.向容器中充入适量氨气

    B 

    解析:A选项相当于减小压强，则平衡逆向移动(即向体积增大的方向移动)，A项错。B选项相当于增大压强，则平衡正向移动(即向体积减小的方向移动)，B项正确。C选项升高温度，平衡向吸热方向进行(即逆反应方向)，C项错误。D选项向容器中充入氨气，氨气的浓度增大，平衡向逆反应方向进行，D项错。综合以上分析，本题选B。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    据此回答以下问题：
    （1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是
    ②④
    ②④
    （填序号，错选扣分）．
    ①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH3
    （2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：
    ①②④
    ①②④
    ．（填序号）．
    ①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2
    ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
    ⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
    （3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
    ac
    ac
    （选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入NH3的物质的量
    y NH3的物质的量 平衡常数K NH3的转化率 生成物物质的量总和

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省泰州中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

    组序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    反应温度/℃
    		225
    		235
    		225
    		235
    反应前气体的物质的量/mol
    		CO2
    		0
    		0
    		0.2
    		0.2
    CO
    		3.0
    		3.0
    		2.8
    		2.8
    H2
    		7.0
    		7.0
    		7.0
    		7.0
    平衡时CH3OH的体积分数/％
    		4.9
    		8.8
    		36.5
    		50.7
    A．该反应的△H>0
    B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
    C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
    D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：

    ①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90．1 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49．0 kJ·mol-1

    水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41．1 kJ·mol-1

    二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1

    （1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                             。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是              。

    a.容器中气体平均相对分子质量保持不变

    b.容器中气体密度保持不变 

    c.CH3OH(g)浓度保持不变

    d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

    （3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为        ，该温度下，平衡常数K=              ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是              。

    a.CH3OH(g)的平衡转化率减小

    b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大

    c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1

    d.容器中的压强变为原来的1．25倍

    （4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                              ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子        mol

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

    组序号

    1

    2

    3

    4

    反应温度/℃

    225

    235

    225

    235

    反应前气体的物质的量/mol

    CO2

    0

    0

    0.2

    0.2

    CO

    3.0

    3.0

    2.8

    2.8

    H2

    7.0

    7.0

    7.0

    7.0

    平衡时CH3OH的体积分数/％

    4.9

    8.8

    36.5

    50.7

    A．该反应的△H>0

    B．当容器中压强不变时，反应达到平衡

    C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

    D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

     

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