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    下列各组顺序的排列不正确的是(  )
    A．原子半径：B．热稳定性：
    C．酸性强弱：D．熔点：金刚石>食盐>干冰
    A
    A错，同周期从左到右元素原子半径逐渐减小；B正确，氢化物稳定性与非金属性强弱有关，非金属性越强氢化物越稳定；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，氢化物稳定性增强；C正确，最高价氧化物对应的水化物酸性强弱由非金属性强弱决定，非金属性强最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以H2CO3＞H2SiO3；又因为醋酸的酸性大于碳酸；
    D正确，金刚石为原子晶体，食盐为离子晶体、干冰为分子晶体，其熔点高低为：金刚石>食盐>干冰。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4 >H3ZO4,下列判断错误的是
    A．原子半径: X>Y>Z
    B．气态氢化物稳定性: X>Y>Z
    C．元素原子得电子能力: X>Y>Z
    D．单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强顺序排列正确的是
    A．CH4<H2O<HF<SiH4B．SiH4< HF <CH4<H2O
    C．SiH4< CH4<H2O<HFD．H2O < CH4< HF < SiH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是     
    A．在周期表中位置相同，都在第4纵行
    B．CO2的分子模型：
    C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
    D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表上的第119号元素，由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。下列说法正确的是
    A．该元素原子的质量数为119 B．119号元素的原子含119个中子
    C．该元素的原子量可能为119D．119号元素应在周期表新的周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明
    A．原子中原子核占的体积很小B．原子是可以再分的
    C．原子中存在着带正电荷的核D．核外电子象行星一样围绕原子核运动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为
    A．19B．18C．16D．9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    （1）最活泼的非金属元素是________（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是________,该物质存在的化学键类型是_________
    （2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是                         
    （3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是                     
    （4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生________（填“氧化”或“还原”）反应

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