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    已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）-△H=-akJ?mol-1
    4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）-△H=-bkJ?mol-1（ ）
    A．a＜b
    B．a=b
    C．a＞b
    D．无法确定
    【答案】分析：可以根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应．
    解答：解：已知：①4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H=-akJ?mol-1；
    ②4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H=-akJ?mol-1；
    ①-②得到反应：4P（红磷，s）=4P（白磷，s），△H=（b-a）kJ?mol-1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，所以反应4P（红磷，s）=4P（白磷，s）是吸热反应，即b-a＞0，即b＞a．
    故选A．
    点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应物和生成物的能量与反应吸放热之间的关系，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?长春一模）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）-△H=-akJ?mol-1
    P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）-△H=-bkJ?mol-1（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”、“＜”或“=”填空：
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1
    =
    =
    △H2；
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
    ＞
    ＞
    1mol氢分子所具有的能量；
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
    ＜
    ＜
    △H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
    （4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值
    ＞
    ＞
    110.5kJ?mol-1；
    （5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量
    ＞
    ＞
    57.3kJ；
    （6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：

    ①P1
    ＜
    ＜
     P2；  ②（a+b）
    ＜
    ＜
    （c+d）；  ③t1℃
    ＞
    ＞
     t2℃．

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    科目：高中化学 来源：长春一模 题型：单选题

    已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）-△H=-akJ?mol-1
    4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）-△H=-bkJ?mol-1（　　）
    A．a＜bB．a=bC．a＞bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-a kJ/mol
    4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-b kJ/mol
    若a、b均大于零，则a、b关系为
    [     ]
    A．a<b
    B．a=b
    C．a>b
    D．无法确定

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