Question

（11分）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的元素在元素周期表中的位置是               ；

（2）B和C的分子式分别是_______和_______，C分子的立体构型呈_____形，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的结构式是________，该反应的化学方程式为__________________；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E是                （填名称）。E可以作为燃料电池的燃料，请写出以E为燃料，O₂做氧化剂，KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式                                   。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）第三周期0族   （2）HCl  H₂S    V   极性

（3）H－O－O－H    2 H₂O₂2H₂O＋O₂↑   

（4）甲醇；CH₃OH－6e^- +8OH¯＝CO₃^2- + 6H₂O

【解析】（1）A是含有18个电子的单原子分子，因此是Ar，位于第三周期0族。

（2）B、C都是两种元素原子形成18电子分子，而B、C中分别含有2和3个原子，所以B是氯化氢，C是硫化氢。硫化氢中硫原子含有（6－1×2）÷2＝2对孤对电子，所以是V型结构，属于极性分子。

（3）向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，因此D是H₂O₂，其结构式为H－O－O－H，反应的方程式为2 H₂O₂2H₂O＋O₂↑。

（4）根据E的燃烧产物可知，E中含有1个碳原子和4个氢原子，所以要满足18电子，则还需要1个氧原子，所以E是甲醇。原电池中负极失去电子，所以甲醇在负极通入。又因为溶液显碱性，所以负极反应式为CH₃OH－6e^- +8OH¯＝CO₃^2- + 6H₂O。