Question

4．有下列化学反应：
A．Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂      
B．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
C．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑       
D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
E．C₂H₅OH（酒精）+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O  
F．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
G．CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O          
H．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（1）对其进行分类并将编号填入相应的横线中．
属于化合反应有是F；属于分解反应的是B；属于复分解反应的是DH；属于置换反应的是CG；属于中和反应的是H；属于氧化还原反应的是ABCEFG．
（2）分析你所熟悉的常见化学反应，同时结合化合价是否改变，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系．其中一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是化合反应与分解反应．

Answer 1

分析 A．Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中，Fe、C元素的化合价变化，不属于四种基本反应类型；
B．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，Mn、O元素的化合价变化，属于分解反应；
C．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn、H元素的化合价变化，属于置换反应；
D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O中，没有元素的化合价变化，为复分解反应；
E．C₂H₅OH（酒精）+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O中，C、O元素的化合价变化，不属于四种基本反应类型；
F．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄中，Fe、O元素的化合价变化，为化合反应；
G．CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O中Cu、H元素的化合价变化，为置换反应；
H．HCl+NaOH═NaCl+H₂O中，没有元素的化合价变化，为复分解反应，以此来解答．

解答 解：A．Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中，Fe、C元素的化合价变化，不属于四种基本反应类型；
B．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，Mn、O元素的化合价变化，属于分解反应；
C．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn、H元素的化合价变化，属于置换反应；
D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O中，没有元素的化合价变化，为复分解反应；
E．C₂H₅OH（酒精）+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O中，C、O元素的化合价变化，不属于四种基本反应类型；
F．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄中，Fe、O元素的化合价变化，为化合反应；
G．CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O中Cu、H元素的化合价变化，为置换反应；
H．HCl+NaOH═NaCl+H₂O中，没有元素的化合价变化，为复分解反应，
（1）属于化合反应有是F；属于分解反应的是B；属于复分解反应的是DH；属于置换反应的是CG；属于中和反应的是H；属于氧化还原反应的是ABCEFG，
故答案为：F；B；DH；CG；H；ABCEFG；
（2）由上述反应可知，置换反应中一定存在元素的化合价变化，复分解反应中不存在元素的化合价变化，化合与分解反应中可能存在元素的化合价变化，则四大基本反应类型与氧化还原反应的关系．其中一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是化合反应与分解反应，
故答案为：置换反应；复分解反应；化合反应与分解反应．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断与四种基本反应类型关系的考查，题目难度不大．