Question

氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

_______________________________________________________________________。

（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：

①在该实验中，甲部分的装置是__________(填字母)。

如何检查该装置的气密性?______________________________________________。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是_______________。

③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是____________。

④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是________________________________________________。

Answer 1

（1）2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）① c；关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后，导气管末端形成一段稳定的水柱；②2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl－；③Cl2+2Na2CO3 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

【解析】

试题分析：（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）①A部分是氯气发生装置，而此装置为固液加热型装置，选c，检查该装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后，导气管末端形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应离子方程式是2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－；③Cl2+2Na2CO3 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，④整个反应过程中由于氯气具有毒性，因此装置的末尾应加上一个尾气处理装置，可用碱性溶液吸收

考点：氯气的制备；实验装置；化学实验