Question

12．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺）  B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都减小，但温度不变，水的离子积常数不变；
（2）加水稀释促进醋酸电离，向醋酸中加入相同的离子，则抑制醋酸电离；
（3）醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，所以pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释相同的倍数，加水稀释过程中醋酸电离出氢离子而导致稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸；
（4）pH相同的醋酸浓度大于盐酸，取等体积等pH的醋酸和盐酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），分别用等浓度的NaOH溶液中和，酸的物质的量多的消耗的碱多．

解答 解：（1）A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都减小，故A正确；
B．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中n（H⁺）增大、n（CH₃COOH）减小，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故B错误；
C．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H⁺）•c（OH^-）不变，故C错误；   
D．水的离子积常数不变，氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，所以c（OH^-）/c（H⁺）增大，故D错误；
故选A；
（2）加水稀释促进醋酸电离，平衡正向移动，向醋酸中加入相同的离子，则抑制醋酸电离，平衡逆向移动，所以溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将减小，故答案为：向右；减小；
（3）醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，所以pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释相同的倍数，加水稀释过程中醋酸电离出氢离子而导致稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以pH甲＞乙，故答案为：＞；
（4）pH相同的醋酸浓度大于盐酸，取等体积等pH的醋酸和盐酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），分别用等浓度的NaOH溶液中和，酸的物质的量多的消耗的碱多，所以消耗氢氧化钠溶液体积甲＜乙，故答案为：＜．

点评 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确弱电解质的平衡特点是解本题关键，注意：加水稀释稀醋酸过程中，除了c（OH^-）增大外其它微粒浓度都减小，为易错点．