[题目]下列化学反应的离子方程式错误的是A.与盐酸反应:B.溶于过量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.铝溶于氢氧化钠溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.溶于NaOH溶液: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列化学反应的离子方程式错误的是

A.与盐酸反应:

B.溶于过量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C.铝溶于氢氧化钠溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.溶于NaOH溶液:

【答案】D

【解析】

A．与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，选项A正确；

B．溶于过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确；

C．铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，选项C正确；

D．溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为，选项D错误；

答案选D。

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【题目】如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是

A. 该安装方式的水表更容易被腐蚀

B. 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

C. 腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e4OH

D. 腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分，I是一种萜类化合物，它的合成路线如图所示：

已知：

Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.

回答下列问题：

（1）A的名称是________，A+B→C的反应类型是___________；

（2）F的分子式_______________，其分子中所含官能团的名称是____________；

（3）H→I第一步的化学反应方程式_________________；

（4）B含有一个环状结构，其结构简式为_________________；

它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有___________种（不考虑立体异构）

①不含有环状结构 ②能发生银镜反应 ③能与NaHCO3反应生成CO2

（5）流程中设计F→G这步反应的作用_________________；

（6）F与（CH3CO)2O按物质的量1∶1发生反应生成G的化学方程式为____________；

（7）请以CH3COCH3、CH3CH2MgBr为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物的流程。

例如：原料……目标化合物

___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。

（1）请写出该反应的化学方程式：_____。

（2）若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，在此 t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率 v（H2）为_____。

（3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

共价键	H－H	N≡N	N－H
吸收的能量/kJ	436	946	391

1mol N2 完全反应为NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事实上，将 1molN2 和3molH2 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。

（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B 正反应速率与逆反应速率相等

C 容器内气体的密度不再发生改变

D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)硫化氢是一种有剧毒的气体，它的电子式为____________。

(2)最近我国科学家设计了一种协同转化装置，可以实现对天然气中和的高效去除。示意图如所示，其中电极分别为石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

a、

b、

①光伏电池所用材料为____________(选填字母)

a. 碳化硅 b. 硅单质 c. 二氧化硅 d. 四氟化硅

②该装置的能量转化形式为_______能转化为______能再转化为______能。

③石墨烯为______(选填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”)，所发生的电极反应方程式为__________________________________。

(3)硫化氢在工农业生产中也有一定的用途。和混合加热可以制得羰基硫。羰基硫可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在和温度下，在恒容密闭容器中，将一定量和混合加热并达到下列平衡：。根据图中信息，请回答问题：

①________，该反应正向_________(选填“吸热”或“放热”或“无法判断”)。

②反应前投料为_________。(已知温度下，该反应平衡常数为)。

③温度下在时刻保持其他条件不变将容器体积扩大为原来的倍，请补全到(已达平衡)时间段内的图线_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	3	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（）（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6min时，H2O2分解了50％

B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是________

A.甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

B.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内

C.乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

D.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出

（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,

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【题目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半径/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1、+7	-3、+5	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色