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    3．（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：
    （1）检验Fe2+：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水后，溶液若呈血红色则证明含有亚铁离子；
    （2）检验NH4+：取适量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝．

    分析 （1）Fe2+的检验方法：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水溶液变为血红色或加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后变成灰绿色最终变成红褐色；
    （2）NH4+的检验方法：取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝．

    解答 解：（1）Fe2+的检验方法：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水溶液变为Fe3+，硫氰酸钾溶液呈血红色，即Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；故答案为：加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水后，溶液若呈血红色则证明含有亚铁离子；
    （2）NH4+的检验方法：取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，故答案为：加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝．

    点评 本题主要考查的是常见阳离子的检验，亚铁离子的检验一定要排除铁离子的干扰，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） $?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l）市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2
    B．充电时阴极反应：PbSO4+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
    C．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“-”的一极
    D．“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．
    （1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br2富集；碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2时，转移的电子为0.25mol．
    （2）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    ①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
    ②产品乙的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示；B与D生成E的反应装置如图2所示．

    请回答下列问题：
    （1）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，写出A的结构简式CH2=CH2
    （2）C中所含官能团的结构简式为：-CHOD所含官能团的名称是羧基
    （3）指出下列反应的反应类型：A→B加成反应         C→D氧化反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：B→C2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O试管A中发生反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （5）试管B中盛放的物质是：饱和碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某液体化合物X2Y4，常数做火箭燃料．l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：
    （1）反应前O2的体积V（O2）为11.2L
    （2）X2的摩尔质量为28g/mol，Y元素的名称是氢
    （3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有下列中的①②③④⑤⑥⑦
    ①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列叙述正确的是（　　）
    A．用pH试纸测得该消毒液的pH约为12
    B．该消毒液中，Fe3+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO可以大量共存
    C．向该消毒液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程为：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-=Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．向该消毒液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子数约为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图为实验室制取蒸馏水装置示意图，根据图示回答下列问题：

    （1）写出A仪器的名称：蒸馏烧瓶；B仪器的名称冷凝管．
    （2）温度计的水银球应放在C （填字母序号）
    A：液面以下     B：液面上方     C：蒸馏烧瓶支管口处
    （3）冷凝器的冷却水应从b （填“a”或“b”）进入．
    （4）实验时A中除加少量自来水外，还需要加入少量的沸石，其作用是防暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某气体6g在标准状况下的体积为4.48L，则该气体的摩尔质量为30g•mol-1．

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