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    5．有物质的量浓度均为0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
    C．若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸后，pH最小的是②
    D．若升高温度，则③的pH不变

    分析 A．等浓度时强碱的pH最大；强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强，水解程度越小，酸性越强，PH越小；
    B．稀释时强碱的变化程度大；
    C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；
    D．根据温度对水解平衡的影响．

    解答 解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
    B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；
    C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，pH最小的是②，故C正确；
    D．若升高温度，水的离子积常数变大，则③的pH变小，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组比值为1：2的是（　　）
    A．0.1mol•L-1与0.2mol•L-1醋酸溶液，c（H+）之比
    B．0.1mol•L-1Na2HPO4溶液，c（HPO42-）与c（Na+）之比
    C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
    D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学反应表达错误的是（　　）
    A．CH2=CH2+HBr $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br
    B．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5
    C．
    D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（　　）
    A．X、Y的转化率相等
    B．在恒温恒压条件下，达到平衡后充入Y气体，则平衡正向移动
    C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
    D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关图的说法不正确的是（　　）
    A．构成原电池时Cu极反应为：Cu2++2e-=Cu
    B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连
    D．a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CH3COOH=H++CH3COO-B．HClO?H++ClO-
    C．H2SO4 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=2H++SO42-D．Ca（OH）2?Ca2++（OH-）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子，其中Na+的物质的量为0.01mol，Fe3+的物质的量为0.04mol，在此溶液中加入0.03mol氢氧化钠，则最后溶液中的Na+与Cl-的数目之比为（　　）
    A．4：13B．1：13C．1：3D．13：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如下表数据（25℃）：
    化学式电离平衡常数
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    （1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
    （3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN-），下列关系正确的是BD．
    A．c（H+）＞c（OH-）
    B．c（H+）＜c（OH-）
    C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）
    D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L
    （4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．苹果切开不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物．则这种空气中常见的氧化剂可能是（　　）
    A．N2B．O2C．H2OD．CO2

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