Question

用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．温度：T₁＞T₂＞T₃

B．正反应速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）

C．平衡常数：K（b）＞K（d）

D．CH₃OH的体积分数?（a）＞?（b）＞?（c）

Answer 1

分析：A、依据反应是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小分析判断
B、依据图象分析温度越高反应速率越大；
C、bd是相同温度下进行的反应平衡状态，平衡常数随温度变化；
D、依据平衡移动方向分析甲醇的条件分数．

解答：解：A、：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，反应是放热反应，相同压强下，温度越高，平衡逆向进行，一氧化碳转化率越小，温度：T₁＜T₂＜T₃ ，故A错误；
B、反应是放热反应，相同压强下，温度越高，平衡逆向进行，温度：T₁＜T₂＜T₃ ，温度越高反应速率越大，所以正反应速率：υ（a）＜υ（b）＜υ（c），故B错误；
C、bd点是相同温度下的化学平衡，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D、反应是放热反应，相同压强下，温度越高，平衡逆向进行，CH₃OH的体积分数?（a）＞?（b）＞?（c），故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，图象分析依据定一议二方法分析判断，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．