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    【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是

    A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

    B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

    C. YR6能在氧气中剧烈燃烧

    D. 元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X

    【答案】D

    【解析】已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记，即氢氟酸，所以R为F元素，由X在化合物中只显一种化合价，结合化合物XR3，推知X为Al元素，根据R和Z是位于同主族的短周期元素，确定Z为Cl元素，由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知，Y为S元素。据此分析如下：A、F2和Cl2都能与水反应，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但并不是都能置换出O2，故A错误；B、这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离，而Cl-不能水解，故B错误；C、SF6中的S元素为最高价+6价，而F元素是最活泼的非金属元素，所以SF6在氧气中不能燃烧，故C错误；D、四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2->Cl->F-> Al3+，所以D正确。本题正确答案为D。

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    已知：R-X+NaOHR-OH+NaX

    （1）上述反应⑤的反应类型为___________________。

    （2）D中官能团的名称为___________________。

    （3）DMP的结构简式为___________________。

    （4）B→C的化学方程式为_____________________________。

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    （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为___________________。

    （2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO

    H2

    1

    650

    2

    4

    0.5

    1.5

    5

    2

    900

    1

    2

    0.5

    0.5

    ①实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=_____________。

    ②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是______________________。

    a.混合气体的密度保持不变 b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化

    c.容器内压强不再变化 d..容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    e. v正（CO）=v逆（H2O）

    ③若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O％随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的_________（选“正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式___________________________________。

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓ +2H2O+ CO32-

    B. 偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3↓十CO32-

    C. Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H++2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2++ 3H2O

    D. Fe(NO3)2 溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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    【题目】从海水中提取溴的工业流程如图：

    （1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是 。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 。

    A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：

    口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。

    A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

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    【题目】在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)

    A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变

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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中所有元素原子半径最小的，W与Y、X与Z同主族，Z所在的族序数等于周期序数。下列说法错误的是

    A. Y单质的熔点比Z单质的熔点高 B. Y、Z的简单离子的电子层结构相同

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D. 化合物YXW4具有较强的还原性

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    【题目】某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。

    (1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：

    ①先通入N2,然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是__________________________。

    ②装置B的作用是___________。

    (2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

    ①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。装置H中黑色粉末是___________。

    ②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。

    ③若含有SO2，E装置的作用是______________________________(用化学方程式说明)。

    (3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是___________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的___________(填一种可能的物质)。

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