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    16．下列物质的水溶液中，呈酸性的是（　　）
    A．CO2B．NaOHC．NaHCO3D．K2SO4

    分析 物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性，据此分析．

    解答 解：A、二氧化碳为酸性气体，溶于水后生成碳酸，故水溶液显酸性，故A正确；
    B、NaOH为强碱，溶于水后显碱性，故B错误；
    C、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误；
    D、硫酸钾为强酸强碱盐，在水溶液中不水解，显中性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了溶液酸碱性的判断，根据物质的性质及盐类水解特点来分析解答，溶液呈酸性，该溶液中的溶质可能是酸或盐，很多同学往往漏掉盐而导致错误，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于氯水的说法正确的是（　　）
    A．向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强
    B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
    C．常温下，pH=2的氯水中：c （Cl-）+c （ ClO-）+c （OH -）=0.01mol•L-1
    D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
    A．c（H+）        B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
    （2）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （3）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1
    （填精确值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A．常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位
    B．常温下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱
    C．10mL0.1 mol•L-1的HNO2与0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOH
    D．浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2-浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）?2NO2（g），如图所示．
    （1）曲线X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．
    （2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”）
    （3）若加入N2O4，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪项的Cl-浓度与之相等（　　）
    A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
    C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数之比为2：3．
    （2）若SO2和SO3的质量相等，则氧原子数之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A装置B之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气装置，其作用是除去CO2中混有的HCl气体．
    （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则
    晶体不是NH4HCO3．
    （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得实验数据如表：
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    ④9000.100.15b
    回答下列问题：
    （1）实验①中，若5min时测得，n（M）=0.050mo1，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为1.0×10-3mol/（L•min）．
    （2）实验③平衡常数为1.0，该正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是C．
    A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再变化
    C．v正（X）=v逆（M）        D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    （4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%多余．
    （5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为A（填选项），请解释原因若温度不变，则b=$\frac{1}{2}$a，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
    A．a＞2b       B．a=2b      C．b＜a＜2b         D．a＜b
    （6）如图是实验①中c（M）随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c（M）随时间变化的曲线图．

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