下列有关颜色变化错误的是 A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液.溶液颜色从橙色变成黄色 B．在试管中加入少量氯化钴晶体.滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色.将试管置于热水中片刻.溶液颜色变成粉红色 C．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体.溶液颜色变浅 D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列有关颜色变化错误的是（）

A．在4mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色

C．向血红色的Fe（SCN）₃溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO₂气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

练习册系列答案

期终冲刺百分百系列答案

全优方案夯实与提高系列答案

提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm^－³，其中n(A^－)为bmol。下列叙述，错误的是

A．溶液中c(H⁺) = B．物质的量浓度c(HA) =mol·L^－1

C．t℃时，HA的溶解度S = D．HA的质量分数w(HA) =

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)。

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．溶液底部有银白色物质生成

D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出

(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)₂溶液的水槽中。

(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为________________________________________________。

(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验。用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子。共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（）

A．等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	2mol NH₃
平衡时容器体积	V_甲	V_乙	V_丙
反应的平衡常数K=	K_甲	K_乙	K_丙
平衡时NH₃的浓度/mol·L^-1	c_甲	c_乙	c_丙
平衡时NH₃的反应速率/mol·L^-1·min^-1	v_甲	v_乙	v_丙