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    将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是（　　）
    分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/L，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算．
    解答：解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．
    令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：
    10mol/L×a mL=c×bmL，
    解得，c=
    10a
    b
    mol/L．
    故选：B．
    点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题根据稀释定律计算，简化计算，也可根据定义式计算．掌握常用物质的量浓度的计算方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列填空：
    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为
    3：4
    3：4
    ，质量之比为
    4：5
    4：5
    ．
    （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
    10a
    b
    mol/L
    10a
    b
    mol/L
    ．
    （3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ；如改用KOH，则所需KOH的质量为
    11.2g
    11.2g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列填空：
    （1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢分子，则阿伏伽德罗常数用n表示为
    2n mol-1
    2n mol-1
    ；
    （2）当SO2和SO3分子个数比为1：1 时，原子总数之比为
    3：4
    3：4
    ，质量之比为
    4：5
    4：5
    ；
    （3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液10mL稀释至100mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
    1mol/L
    1mol/L
    ；
    （4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含中子数为
    5
    5
    mol，电子数为
    5
    5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列填空：
    （1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为
    n
    n
    mol-1．
    （2）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为
    3：4
    3：4
    ，分子质量之比为
    4：5
    4：5
    ．
    （3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
    10a
    b
    mol/L
    10a
    b
    mol/L
    ．
    （4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ；如改用KOH，则所需KOH的质量为
    11.2g
    11.2g
    ．
    （5）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为
    5
    5
    mol，中子数为
    5
    5
    mol，电子数为
    5
    5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
    A、5a/b mol/LB、10a/b mol/LC、b/5a mol/LD、a/b mol/L

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