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【题目】依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。下列有关物质类别的判别标准中正确的是(

A酸:能否与金属反应放出氢气

B电解质:水溶液是否导电

C离子化合物:是否含有离子键

D酸性氧化物:能否与碱反应

【答案】C

【解析】

试题分析:A.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,与能否与金属反应放出氢气无关,故A错误;B.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,熔融状态下能导电的化合物也是电解质,故B错误;C.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,所以物质是否含有离子键能作为判断离子化合物的依据,故C正确;D.与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2,故D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列目的能达到的是( )

A. 58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L1NaCl溶液

B. 1 L 1 mol/LNaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L

C. 中和100 mL 1 mol/LH2SO4溶液生成正盐,需NaOH 4 g

D. 78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L1溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )

原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA

⑤HD原子中的质子数和中子数都不相等

A. ①②⑤ B. ②③ C. ②④ D. ③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有如下三个热化学方程式:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1kJ

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2kJ

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ ,其中Q1 Q2 Q3 大小关系是( )

A. Q1=Q2=Q3 B. 2Q3=Q1<Q2 C. Q3<Q2<Q1 D. Q1<Q2<3Q3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种气态烃混合气体共1L , 在空气中完全燃烧得到1.5L CO22L水蒸气(气体体积均在150℃条件下测定), 关于此混合气体的判断合理的是( )

A. 一定含有甲烷 B. 一定含有乙烯

C. 可能是乙烷和甲烷的混合气体 D. 一定含有乙烯,不一定含有甲烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列药品保存方法正确的是

A. 短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中,并用水封,瓶盖严密。

B. 锂、钠、钾都保存在煤油中,密封。

C. 氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。

D. 红磷无需密封保存。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】验证某有机物属于烃的含氧衍生物,应完成的内容是

A只要验证它完全燃烧后产物只有H2OCO2

B只要测定其燃烧产物中H2OCO2物质的量的比值

C测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2OCO2的物质的量之比

D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2OCO2的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是

A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-

D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全: Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ 2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一支大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气,用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是

A试管中气体颜色变浅,是因为发生了加成反应

B试管中有少量白雾生成,这是氯化氢的小液滴

C试管内壁出现油状液体,这是甲烷与氯气的混合溶液

D试管内壁出现油状液体,这是CH3Cl小液滴

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