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    下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 (     )
    A．密度:Li<Na<K<Rb<CsB．原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs
    C．熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD．还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
    B

    试题分析：A项中K的密度比Na小，因而错误。
    B项中碱金属随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，故B正确。
    C项中熔点、沸点正确应该是Li>Na>K>Rb>Cs 。
    D项中碱金属的还原性随着电子层数的递增，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，故越来越容易失去电子，即还原性越来越强，因而D错误。
    点评：本题属于基础题，考查必修1中元素周期表中碱金属的主要性质，只要掌握元素周期律即可解答。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如下图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分其转化关系如下：
    回答下列问题:

    (1)写出B、E的化学式：B        ，E             。
    (2)在反应①中还原剂是            （填化学式）。
    (3)写出反应②、③的化学方程式：
    反应②：                                                          。
    反应③：                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

    （1）                    写出A、B、C、D、E的化学式
    A：                      B：                     
    C：                      D：                
    E：             
    （2）按要求书写化学方程式
    ①EB                                            
    ②放置生成D                                         
    ③E具有净水作用，反应原理是________________________________
    ④工业上炼制A的最主要反应方程式   _________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀

    请写出：
    (1) A、B的化学式为：A                ，B                 。
    (2)过程②中的反应现象：                                       。
    (3)反应①的化学方程式                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　　　　。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
    （2）B—的电子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。
    （3）C的氢化物空间构型为　　　　　　，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　　　　。
    （4）B元素的电负性　　　　　　D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程
    式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　。

    （5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边
    长为acm。则R晶体的密度为　　　　　　。（阿伏加德数常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列指定微粒的个数比为2:1的是
    A．Be2＋离子中的质子和电子
    B．H原子中的中子和质子
    C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
    D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    (1)写元素符号：A为　       　，B为　        　。
    (2)写出元素C在周期表中的位置　               　。
    (3)D的最高价氧化物的水化物化学式是              。
    (4)E属         （“离子”或“共价”）化合物。E中含                    键。
    (5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
    　          　                                                　　　　。
    (6)C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下图所示物质中（部分产物和反应条件未标出），只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

    据此回答下列问题：
    （1）物质W的名称为          ，由B生成D的化学方程式为                   。
    （2）请写出X和 Y反应的离子方程式：           。
    （3）上图反应中不属于氧化还原反应的有        （填写序号）。
    （4）写出A和X反应的化学方程式          ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为              。
    （5）请写出C和W反应的化学方程式：           。在这个反应中生成1mol气体转移电子的物质的量为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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