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【题目】某小组同学要配制85mL 0.1molL1 Na2CO3溶液.下图是一些关键步骤和操作.
(1)配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)
(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
(3)容量瓶上需标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
(4)若用Na2CO310H2O晶体来配制溶液,需用托盘天平称量固体
(5)在步骤B之后,需才进行下一步操作.
(6)下列操作使配得的溶液浓度偏低的是①Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用 ⑥转移过程中没有洗涤烧杯
⑦定容时仰视刻度线.

【答案】
(1)DBCAFE
(2)100ml容量瓶;胶头滴管
(3)A
(4)2.9g
(5)冷却至室温
(6)②③⑥⑦
【解析】解:(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为:DBCAFE,所以答案是:DBCAFE;(2)配制100mL 0.100molL1 Na2CO3溶液需要使用的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶,所以还缺少100mL容量瓶、胶头滴管,所以答案是:100mL容量瓶 胶头滴管;(3)容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,容量瓶上标有容量、刻度线,则③⑤正确;容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器,则①正确;与浓度、压强、酸式或碱式无关,①③⑤正确,故选:A;(4)实验室需要0.1mol/L的Na2CO3溶液85mL,由于容量瓶的规格没有85mL,只能用100mL容量瓶,则100mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为:0.1L×0.1mol/L=0.01mol,Na2CO310H2O的物质的量为0.01mol,Na2CO310H2O的质量为:0.01mol×286g/mol=2.86g,托盘天平只能称准到0.1g,故应该称2.9g固体,所以答案是:2.9g;(5)碳酸钠晶体在溶解时会放出热量,温度会影响溶液的体积,所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中,否则会影响配制结果,所以答案是:冷却至室温.(6)碳酸钠晶体失去了部分结晶水,溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,则配制溶液浓度偏高;②用“左码右物”的称量方法称量晶体,溶质的质量偏低,溶质的物质的量偏低,则配制溶液浓度偏低;③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠,溶质的质量偏低,溶质的物质的量偏低,则配制溶液浓度偏低;④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈,溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,则配制溶液浓度偏高;⑤容量瓶未经干燥就使用,溶质的物质的量和溶液的体积都不改变,所以配制溶液浓度不变;⑥转移过程中没有洗涤烧杯,造成溶质损失,浓度偏低;⑦定容时仰视刻度线,水加多了,浓度偏低.所以答案是:②③⑥⑦;
【考点精析】认真审题,首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线).

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10倍时:_____________________________________________

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正确的操作顺序是(
A.⑥③①②⑤④
B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥
D.③①②④⑤⑥

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