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    某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2?L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：若所得混合液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ．
    分析：此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=
    10-13
    10-11
    mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，应存在n（OH-）=n（H+）．
    解答：解：此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=
    10-13
    10-11
    mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，
    则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，
    a：b=0.1：0.01=10：1，
    故答案为：10：1．
    点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握当Kw=10-13时，溶液中c（OH-）、c（H+）的计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度
    ＞
    ＞
    25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：
    因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
    因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
    ．
    将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
    （1）若所得混合液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ；
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
    3
    3
    或
    10
    10
    ．
    （2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，则a的取值范围
    14
    3
    ＜a＜7
    14
    3
    ＜a＜7
    ．
    （3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
    ①若所得混合液为中性，则m：n=
    10：1
    10：1
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则m：n=
    9：2
    9：2
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则
    （1）该温度（填大于、等于或小于）
     
    25℃．将此温度下0.01mol?L-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，
    （2）若所得混合溶液为中性，则a：b=
     
    ；
    （3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届海南省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （4分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是________________________________________________

     

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