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    【题目】Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法不正确的是

    A. 负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O

    B. 负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

    C. 当电路中转移0 05mole-时，正极质量减少0.4g

    D. 电池工作时，正极附近pH变小

    【答案】D

    【解析】Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的电池，负极Al失电子生成偏铝酸盐，负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O，故A正确；根据2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑所以B正确；由电池的总反应2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，

    正极Ag2OAge-减少16g,

    0.05 m m=16=0.4g

    .当电路中转移0.05mole-时，正极质量减少0.4g,正确；D. 电池工作时，正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,所以pH变大，故D错；答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B. 元素X与M形成的原子比为1：1的化合物只有一种

    C. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）是一种新型动力电池。电池的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以通过而e-不能通过。该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6C6 +LiFePO4 （注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式）。下列关于该电池的叙述错误的是

    A. 放电时， LixC6在负极上失电子发生氧化反应

    B. 在充电时，正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移

    C. 放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi+= LiFePO4-xe-

    D. 若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成中的一种重要还原剂—铝氢化钠(NaAlH4)，其合成线路如图所示：

    （1）已知：AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃,在潮湿空气中会水解。某实验小组利用图所示装置制取无水AlCl3。

    ①A中所盛装的固体试剂的化学式为________________________。

    ②装置F的作用是_________________________________________________。

    （2）若改变A、B、D 中的试剂就可以用该装置制取NaH，如制取中操作不当，制得的NaH中可能含有的主要杂质为__________（填序号）。

    a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3

    （3）AlCl3与NaH 反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是____________________________________。

    （4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至爆炸，其反应的化学方程式为__________________________。

    （5）现设计如图所示四种装置，测定铝氢化钠粗产品的纯度（只含NaH杂质）。

    从简约性、安全性和准确性考虑，最适宜的装置是_________（填编号）。铝氢化钠与水完全反应，读气体体积时需冷却至室温，则冷却至室温的标志是__________________________________。

    若称取24.0g样品与水完全反应后，测得生成气体在标准状况下的体积为38.08L，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______________。（结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解释下列事实的方程式正确的是

    A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

    C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4

    D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．化学反应中的焓变（Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。下表给出了一些化学键的键能：

    化学键

    H-H

    N≡N

    O=O

    O-H

    N-H

    键能(kJ/mol)

    436

    942

    500

    463

    a

    已知工业合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 请回答下列问题：

    （1）表中 a = ______ kJ· mol-1

    （2）1 mol N2和 3 mol H2充分反应，放出的热量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

    （1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____（填选项）。

    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    B．一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

    C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH

    D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
    （1）该有机物的分子式为 ．
    （2）该有机物链状同分异构体的结构简式为 ．
    （3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 ． 该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞分子的叙述，正确的是（ ）

    A. 携带遗传信息是核酸的唯一功能

    B. 叶肉细胞中缺乏 Mg 元素，则影响叶绿素合成

    C. 氨基酸的空间结构是蛋白质多样性的原因

    D. 等质量脂肪氧化分解比糖释放能量多是因为脂肪分子中氧含量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是 （　　）
    A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
    B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
    C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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