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    4．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．天然气应选用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 天然气为可燃性气体，易爆炸，以此来解答．

    解答 解：天然气为可燃性气体，易爆炸，应标志为爆炸品，而天然气不是氧化剂，无毒、不具有腐蚀性，
    故选A．

    点评 本题考查危险化学品的标志，为高频考点，把握天然气的性质、危险化学品的标志等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意天然气易爆炸，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．冰融化是物理变化B．煤的干馏是化学变化
    C．植物通过光合作用吸收太阳能D．原子是最小的微粒，不可再分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列三种装置制备和收集二氧化碳气体：

    将收集的三瓶CO2置于天平上称量，若三个集气瓶的体积与质量均相等，称量结果正确的是（　　）
    A．①最重B．②最重C．③最重D．①②③一样重

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．可以发生如下一系列反应（部分反应条件略去）．

    已知：CH2CHCRCH2和CH2═CH2可以发生如下反应：+$\stackrel{△}{→}$
    试回答下列问题：
    （1）A的名称为2-甲基-1，3-丁二烯（系统命名法）；B的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．
    （2）C中官能团名称为酯基、碳碳双键；C发生反应②的化学方程式为+Br2→．
    （3）反应③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热，反应类型是消去反应．
    （4）D为一溴代物，分子中含有两个亚甲基（-CH2-），有机物E的结构简式为．
    （5）写出符合下列要求的B的同分异构体的结构简式：HCOOCH═C（CH3）2．
    ①与B具有相同官能团；②可以发生银镜反应；③核磁共振氢谱有3种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作正确的是（　　）
    A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管
    B．蒸馏自来水时，冷凝水从上口进，从下口出
    C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某研究性学习小组的同学利用如图1装置进行乙醇催化氧化的实验．请分析回答：
            
    （1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因过量的气体将反应体系中的热量带走．
    （3）甲和乙两个水浴作用不相同．
    甲的作用是加热，使乙醇气化；乙的作用是冷却，收集产物乙醛．
    （4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
    （5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：
    ①溴水将乙醛氧化为乙酸；
    ②溴水与乙醛发生加成反应．
    请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL 1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．
    实验序号①②③④
    m（粉末样品）/g0.901.803.607.20
    m（反应后剩余固体）/g00.642.486.08
    下列实验结论不正确的是（　　）
    A．实验①反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
    B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu
    C．实验④的滤液中c（Fe2+）=1.5 mol/L
    D．原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．根据如图反应框图填空．已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
    （1）单质L是H2；化合物A的电子式为
    （2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是②和④（填代号）．它们反应的化学方程式分别是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    （3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为酸性H2CO3＞HClO；此反应的发生说明了酸性H2CO3＞HClO．
    （4）把K、J混合固体分别放入a．少量浓盐酸　b．FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是黄绿色气体产生、溶液变为棕黄色，a中反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L H2O中所含的原子总数为0.3NA
    B．0.1 molCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C．1mol•L一1的NaCl溶液中所含Na+数目为NA
    D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子总数为NA

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