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(2009?海口模拟)在一个2L的密闭容器中,加入3mol A 和1mol B,发生下述反应:
3A(g)+B(g)?2C(g)+3D(s),5min达到平衡时,C的浓度为0.6mol/L.
(1)达到平衡时,A的转化率为
60%
60%
.此温度下的平衡常数K=
8.33(L/mol)2
8.33(L/mol)2

(2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将
正反应方向移动
正反应方向移动
. (填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)
(3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将
不变
不变
.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若增加A的浓度,B的转化率
增大
增大
;若将C分离出来,化学平衡常数
不变
不变
.(填“增大”、“减小”、“不变”)
分析:(1)依据化学平衡的三段式计算,应用题干条件进行计算,,计算平衡常数时注意D是固体;
(2)根据影响化学平衡的因素进行判断,缩小体积相当于增大压强;
(3)恒温恒容容器,加入惰性气体,总压增大,分压不变,平衡不动;
(4)两种反应物,增大一种物质的量,提高另一种物质转化率,本身转化率降低,平衡常数只随温度改变;
解答:解:(1)依据题干的条件列出平衡计算的三段式求解,5min达到平衡时,C的浓度为0.6mol/,L物质的量为1.2mol
             3A(g)+B(g)?2C(g)+3D(s)
起始量(mol)   3      1        0       0
变化理(mol)   1.8    0.6     1.2    1.8
平衡量(mol) 1.2    0.4     1.2    1.8
A的转化率=
1.8
3
×100%
=60%
K=
[C]2
[B]×[A]3
=
(
1.2
2
)2
0.4
2
×(
1.2
2
)3
=8.33(L/mol)2
故答案为:60%    8.33(L/mol)2
(2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,相当于增大体系压强,反应是气体体积减少的反应,所以增大压强平衡正向进行;
故答案为:正反应方向移动
(3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,总压增大分压不变,平衡不动,达到新平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)不变;
故答案为:不变;
(4)若增加A的浓度,B的转化率增大,若将C分离出来,平衡正向进行,但平衡常数只随温度的改变而改变,所以平衡常数不变;
故答案为:增大  不变;
点评:本题考查了化学平衡计算的方法,影响平衡的因素,平衡常数的计算和影响因素的判断,注意反应中D是固体.
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