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    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    （1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是 ，其价电子的轨道排布图为 。

    （2）若en代表乙二胺（ ）,则配合物[Pt（en）2]Cl4中心离子的配位原子数为 。

    （3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。

    ① ②

    ③

    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

    ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

    三溴化硼

    三溴化磷

    ②在BP晶胞中B的堆积方式为 。

    ③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。

    练习册系列答案
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    A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

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    试回答下列问题：

    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。

    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 。

    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。

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    A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定

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    配制2L 1．5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4

    A．213g B．284g C．400g D．426g

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    D（g）+B（g）=E（g）△H=－Q2kJ/mol且Q1大于Q2

    若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3kJ，则A与D的物质的量之比为

    A．（Q2-Q1）\（Q1-Q3） B．（Q3-Q2）\（Q1-Q3）

    C．（Q3-Q2）\（Q3-Q1） D．（Q1-Q2）\（Q3-Q1）

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    （1）在1．01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量 。

    （3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393．5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：

    。

    （4）实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285．8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。

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