[题目]-定温度下.将2molSO2和lmolO2充入10L恒容密闭容器中.发生反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1.5min时达到平衡.测得反应放热166.6 kJ.下列说法错误的是A. 05 min内.用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1B. 的值不变时.该反应达到平衡状态C. 若增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】—定温度下，将2molSO2和lmolO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是

A. 05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1

B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D. 条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ

【答案】D

【解析】

A．物质的量与热量成正比，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ，则参加反应的氧气为=0.85mol，0～5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)==0.017molL-1min-1，故A正确；B.的比值不变时，可知各物质的物质的量不变，则反应达到平衡，故B正确；C．若增大O2的浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化，则SO2的转化率增大，故C正确；D.2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中达到平衡时，消耗氧气为0.85mol，放出热量为166.6kJ，而条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物质的量为原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，达到平衡时消耗氧气大于0.85mol×2=1.7mol，则平衡时放热大于166.6kJ×2=333.2kJ，故D错误；故选D。

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【题目】下列反应的离子方程式不正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

C. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

D. 标准状况下将112mL氯气通入l0mL 1mol·L-l的溴化亚铁溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（）

	甲	乙	丙
A	饱和NaHCO3溶液	12 mol·L－1盐酸	18.4 mol·L－1 H2SO4
B	饱和Na2CO3溶液	2 mol·L－1 H2SO4	饱和NaOH溶液
C	饱和NaOH溶液	2 mol·L－1 H2SO4	18.4 mol·L－1 H2SO4
D	18.4 mol·L－1 H2SO4	饱和NaOH溶液	18.4 mol·L－1 H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=2×10 -10，下列说法不正确的是( )

A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C. 图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液

D. 在T℃时，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常数K≈408

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【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，现绐出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后順序排列正确的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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【题目】如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是

A. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

B. X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

C. 气体的体积：V(X) ＞V(H2)＞V(Y)

D. 物质的质量：n(X)< n(H2) <n(Y)

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【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

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【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置.

(1)实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是__________.

(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为__________;若有8mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为__________.

(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是__________

(4)通气后B、D两个试管中的现象分别为B：________D：________.停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B：______________D：___________.

(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红的颜色_________.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)__________.

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【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2(g）+H2（g）[Failed to download image : ]CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO2	H2	CO
1	800	4	2.5	1.5	5
2	830	2	2	1	3
3	830	2	2	1	1

（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（Lmin）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应；

（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是___________________________

（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示___________________________

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO ）不变

c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）由此可以判断此时的温度为______．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率为 _________________。

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