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    16．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
    （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2
    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是使SO2转化成了SO3 ，产生了硫酸酸雾，硫酸具有强酸性
    （3）控制城市空气污染源的方法可以有AB  （多选扣分）
    A．开发氢能源     B．使用电动车     C．植树造林     D．戴上呼吸面具．

    分析 （1）依据题意一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，可知产物为氮气和二氧化碳，据此写出方程式；
    （2）催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，是因转化器促使烃类充分燃烧及SO2的转化，以此来解答；
    （3）A．新能源的来源和产物考虑；
    B．从电动车使用的是电能考虑；
    C．从植树造林的作用和原理考虑；
    D．从呼吸面具的作用和实用性考虑．

    解答 解：（1）一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，方程式：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；
    故答案为：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；
    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，是因转化器促使烃类充分燃烧及SO2的转化，使SO2转化成了SO3，导致雨水的酸性增强，
    故答案为：使SO2转化成了SO3 ，产生了硫酸酸雾，硫酸具有强酸性；
    （3）A．开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的，减少化石燃料得使用，故A正确；
    B．使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境是无污染的，故B正确；
    C．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，故C错误；
    D．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故D错误；
    故答案为：AB．

    点评 本题考查环境的污染与治理，涉及方程式的书写、防治空气污染的措施等，题目难度不大，解题时注意信息的抽取和应用．

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    7．今年四川汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，这是因为加入盐酸能生成更多的次氯酸，增强漂白性；有关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
    （3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池的放电过程是电能转化为化学能
    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量是化学能转化为光能
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能大部分转变成化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，利用下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2SO3中硫元素化合价升高B．该反应是复分解反应
    C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了
    B．水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应
    C．可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号
    D．当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于反应过程中能量变化的表达正确的是（　　）
    A．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2878 kJ/mol
    B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H2
    C．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1，则a＜b
    D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100 kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．
    卤素单质密度（标准状况下）沸点/℃熔点/℃溶解度（标准状况下，100g水中）
    A1.696  g•l-1-188.1-219.6--
    B3.214  g•l-1-34.6-101226   cm3
    C3.119  g•cm-358.78-7.24.16   g
    D4.93   g•cm-3184.4113.50.029  g
    （1）在标准状况下为液体的卤素单质是C （填字母，下同），为固体的卤素单质是D．
    （2）A的相对分子质量为38（保留整数）
    （3）写出B与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有HNO3  70℃BaCO3BaSiO3BaSO3Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是防止反应速率过快、浓HNO3易挥发、分解（凡合理答案均可）．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO3（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （4）上述流程中洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（　　）
    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
    B．液滴中心是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成 Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
    D．若改用嵌有一铜螺丝钉铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极：Fe-2e-═Fe2+

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