【题目】盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应,有关判断正确的是( )
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑;②NaOH+HCl NaCl+H2O;
③2HCl H2↑+Cl2↑
选项 | 有关判断 |
A | 反应①是置换反应,HCl表现还原性 |
B | 反应②是复分解反应,HCl表现氧化性 |
C | 反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性 |
D | 反应①中氢原子失去电子 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】A、反应①是置换反应,HCl表现氧化性,故A不符合题意;
B、反应②是复分解反应,没有元素化合价变化,HCl表现酸性,故B不符合题意;
C、反应③中氢元素化合价降低,表现氧化性,氯元素化合价升高,表现还原性,HCl既表现氧化性也表现还原性,故C符合题意;
D、反应①中氢元素化合价降低,氢原子得到电子,故D不符合题意。
所以答案是:C
【考点精析】根据题目的已知条件,利用氧化性、还原性强弱的比较的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱;非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱;不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强;当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强.
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【题目】下列有关元素周期表和周期律的说法中,正确的是
A. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个VIII族,共16纵行
B. F是原子半径最小的非金属元素
C. 短周期中,Cl的非金属性最强
D. 原子半径Na>O,离子半径Na+<O2-
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【题目】有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反应后,得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜.并放出H2 . 试计算:
(1)固体铜的物质的量为mol,该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为 .
(2)硫酸的物质的量的浓度molL﹣1 , 产生H2在标准状况下的体积L.
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【题目】将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH,Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中,直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全).下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )
A.d~e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致
B.b~c段反应的离子方程式是:2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32﹣
C.0~a段反应的化学方程式是:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a~b段与c~d段所发生的反应相同
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【题目】无水AlCl3是一种重要的化工原料.某课外探究小组尝试制取无水AlCl3 , 查阅资料获得下列信息:无水AlCl3在178℃升华,极易潮解,遇水蒸气产生白色烟雾.
探究一 无水AlCl3的实验室制备
利用如图装置,用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉(已除去氧化膜)反应制取无水AlCl3 . 供选择的药品:①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 .
(2)实验开始前,先检查装置气密性,后装入药品,接下来的步骤依次是(填序号)
a.加热D中硬质玻璃管 b.往A烧瓶中加入液体 c.点燃A中的酒精灯
(3)写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式 .
探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g,与足量氢氧化钠溶液反应,测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况),重复测定三次,数据如表:
第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
D中固体用量 | 2.0g | 2.0g | 2.0g |
氢气的体积 | 334.5mL | 336.0mL | 337.5mL |
(4)根据表中数据,计算所得固体中无水AlCl3的质量分数 .
(5)有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低,你认为可能的原因有:(填序号)
①制备的氯气不足,②固体和气体无法充分接触,③无水AlCl3发生升华,造成损失.
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【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是( )
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
C.在水溶液里,乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.在标准状况下,1L庚烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为 NA
B.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
C.56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA
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【题目】2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25molL﹣1s﹣1 , 下列推断正确的是( )
A.v(C)=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的转化率为25%
D.C的体积分数为28.6%
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【题目】下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是( )
化学性质 | 实际应用 | |
A | NH3具有碱性 | 用作制冷剂 |
B | SO2是酸性氧化物 | 用于纸张漂白 |
C | 漂白粉具有氧化性 | 用于漂白织物 |
D | FeCl3能与碱溶液反应 | 用于蚀刻铜制线路板 |
A.AB.BC.CD.D
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