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    汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．
    （1）写出CO与NO反应的化学方程式．
     

    （2）控制城市空气污染源的方法可以有
     
    ．
    a．开发氢能源  b．使用电动车  c．植树造林  d．戴上呼吸面具
    （3）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
     
    ．
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,常见的生活环境的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）汽车排气管上装一个“催化转换器”，能使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化，CO与NO反应产物无毒，所以生成二的气体是二氧化碳和氮气；
    （2）a、从新能源的来源和产物考虑；
    b、从电动车使用的是电能考虑；
    c、从植树造林的作用和原理考虑；
    d、从呼吸面具的作用和实用性考虑；
    （3）由SO2可催化氧化为SO3，SO3在空气中能形成H2SO4，这也就是“催化转化器”的缺点；
    解答： 解：（1）可知催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体，治理的目的是除去污染气体生成无毒的气体，依据元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2，
    故答案为：2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2；
    （2）a．开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的，减少化石燃料得使用，故a正确；
    b．使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境是无污染的，故b正确；
    c．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，故c错误；
    d．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故d错误
    故答案为：ab；
    （3）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度，
    故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾，硫酸具有强酸性；
    点评：本题主要考查质量守恒定律的两个原则、化学方程式的书写方法、防治空气污染的措施，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．A完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析A中含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

    （1）A分子式中含
     
    个O原子  
    （2）A的分子式为
     

    （3）A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液，Na+ 物质的量浓度为
     
    ；取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图一所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题：
    （1）打开K2，闭合K1，B为
     
    极，A的电极反应为
     
    ，最终可观察到的现象是
     
    ．
    （2）打开K1，闭合K2，E为
     
    极，检验F极产生气体的方法是
     
    ．
    （3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）、（2）操作时，
     
    极周围能变红（填A、B、E、或F）．
    （4）若电源选用燃料电池，结构如图二，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式
     
    ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为
     
    mol
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．
    NF
    MgAlSCl
    （1）N在元素周期表中的位置是
     
    ；N和F处于同一行，是由于它们的
     
    相同．
    （2）以上元素中，原子半径最小的是
     
    （写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）Mg的原子结构示意图为
     
    ．Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）S和Cl中，非金属性较强的是
     
    （写元素符号），不能说明该结论的事实是
     
    ．
    a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
    b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
    c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
    d．单质硫是固体，氯的单质是气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    填写下列空白：
    （1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量．该反应的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是
     
    ．
    A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
    B．混合气加压冷却，使CO2液化
    C．混合气用氨水洗涤
    D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
    （3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行
     
    ，目的是
     
    ；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：
     

    （4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关SO2说法中不正确的是（　　）
    A、被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
    B、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
    C、二氧化硫具有强还原性，故不能用浓硫酸干燥
    D、二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A、含有大量SO42-的溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
    B、在pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、NH4
    C、在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
    D、滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Al3+、NO3-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
    B、常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
    C、标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
    D、标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

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