Question

【题目】将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。将 0.1185 g发烟硫酸试样溶于水，用 0.125 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20 mL，恰好中和，则试样中SO3的质量分数为（ ）

A.15%

B.17%

C.34%

D.60%

Answer 1

【答案】A

【解析】

发烟硫酸是SO3和硫酸的混合物，无论SO3还是H2SO4都与NaOH反应生成Na2SO4，据此分析解答；

发烟硫酸是三氧化硫溶解在硫酸中，与NaOH反应生成Na2SO4，根据元素守恒有：n(H2SO4＋SO3)=n(NaOH)= ×20×10－3L×0.125mol·L－1=0.00125mol，设发烟硫酸中SO3的物质的量为xmol，则有xmol×80g·mol－1＋(0.00125mol－xmol)×98g·mol－1=0.1185g，解得x=mol，SO3的质量分数是 ×100%=15%，故A正确；

答案选A。