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    18．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
    A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、溶度积KSP均不变
    C．AgCl的溶度积KSP增大D．AgCl的溶解度、溶度积KSP均增大

    分析 一定温度下AgCl的溶解度、溶度积为定值，Ksp只受温度影响，如溶液类型不同，溶解度可能不同，以此解答该题．

    解答 解：Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，只有B符合．
    故选B．

    点评 本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，为高频考点，难度不大，注意溶解度、溶度积意义以及异同点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．标准状况下，现有①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A．②＞③＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．①＞④＞②＞③D．①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．晶体硅制太阳能电池是发展低碳能源的重要举措．晶体硅的主要制备步骤如下：
    （一）用石英砂（含有少量Fe2O3、A12O3杂质）为原料制二氧化硅；
    （二）高温下用碳还原二氧化硅制粗硅；
    （三）粗硅提纯：
    方案Ⅰ：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl
    方案Ⅱ：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;460-500℃\;}}{\;}$SiCl4
    SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;电炉\;}}{铝丝}$Si+4HCl
    试回答下列问题：
    （1）要除去石英砂中的少量杂质，所用试剂为HCl（填名称）；
    （2）写出步骤二中发生反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （3）粗硅提纯必须在无氧氛围中进行，原因是①硅易被氧化成二氧化硅；②防止O2进去与H2混合引起爆炸；
    （4）氢气可由天然气与水反应生成：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0．
    ①要提高CH4的利用率，可采取的措施是通入足量水；降低压强； （至少写两条）
    ②在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入5mol甲烷和6mol水蒸气，一段时间后，测得平衡时甲烷的转化率为40%，试计算该温度下平衡常数K=9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2，发生反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/%02468
    n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11mol/L
    C．T K时起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．T K时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO．达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．反应过程中c（C） 随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10-3mol/（L•s）
    B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.11mol/L，则该反应的△H＜0
    D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列反应的热化学方程式：
    （1）8g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出74KJ热量S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol；
    （2）标况下，5.6LC2H4（乙烯）气体在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放出352KJ热量C2H4+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-1408kJ/mol；
    （3）氢气在氧气中燃烧生成气态水，当转移0.4NA个电子，放出48.3KJ热量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．依据实验事实，写出下列反应的热化学方程式
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
    （3）已知热化学方程式：
    ①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
    则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为+228.2 KJ/mol
    （4）已知：
    CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  KJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  KJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   KJ•mol-1
    取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为：0.4Q1+0.05Q3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）判断下过程的△H、△S大于零还是小零，用“＞0”或“＜0”填写下列表格
    变化过程△H△S
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）＜0
    CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
    （2）化学反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃时，K=l  t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L-1）变化
    时间/minABCD
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084
    ①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min之间，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是C
    a．使用催化剂  b．增加C的浓度   c．增加D的浓度     d．增加A的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl的摩尔质量是58.5g
    B．32g氧气中含有2mol氧
    C．58.5gNaCl中含有l mol NaCl分子
    D．0．l mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子

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