Question

现在NaOH、Na₂CO₃和Ba（OH）₂种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式．

Answer 1

分析：根据NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃三种物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．

解答：解：检验钡离子选用硫酸盐或硫酸产生白色沉淀，检验碳酸根离子选用酸溶液产生气泡，氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，三种反应现象不同，所以选取稀硫酸溶液即可；反应方程式和离子方程式分别为：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
H⁺+OH^-=H₂O
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
Ba²⁺+（SO₄）^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
故答案为：稀硫酸；
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
H⁺+OH^-=H₂O
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
Ba²⁺+（SO₄）^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

点评：使用一种试剂同时鉴别多种物质，所选试剂与多种物质发生反应时，能出现多种明显不同的现象才能满足鉴别的要求．