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    2．晶体硅（熔点1140℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    （1）试写出工业制粗硅的方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）写出由SiCl4还原制得Si的方程式：2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

    分析 （1）C还原二氧化硅制粗硅；
    （2）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢气体．

    解答 解：（1）C还原二氧化硅制粗硅，化学反应为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
    故答案为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （2）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢气体，反应的化学方程式为2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
    故答案为：2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

    点评 本题考查了硅及其化合物性质，侧重考查反应方程式的书写，明确粗硅制备原理及提纯原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
    C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第15列的元素有（　　）
    A．硼、铝、镓B．氮、磷、砷C．铜、银、金D．锌、镉、汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
    Ⅰ、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16 kJ•mol-1．
    Ⅱ、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
    （1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③＞②＞①
    （2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
    Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）．
    （2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验题为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
    实验过程：
    （ⅰ）打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色的气体；
    （ⅱ）当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
    （ⅲ）当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
    （ⅳ）打开活塞b，将少量D中溶液滴入D中；关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色．
    Ⅰ．（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
    （2）B中溶液发生的化学反应方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
    （3）过程（ⅲ）实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    Ⅱ．（1）整个实验过程中，尾气处理的方式是浸有NaOH溶液的棉花团吸收多余的氯气．
    （2）氯溴碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
    （1）已知在某温度和压强下：
    ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
    （2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{54}$或1.85×10-2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
    ①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
    ②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机反应的化学方程式正确的是（　　）
    A．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    B．+3Br2→
    C．nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定条件}{→}$
    D．CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
    B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
    C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键
    D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
    （1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式） 
    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20） 
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O． 
    ④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）． 
    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动． 
    ①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g 
    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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