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    【题目】120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价

    A. +3 B. +1 C. +4 D. +2

    【答案】A

    【解析】

    试题n（Na2SO3）=0.012L×1mol/L=0.012mol，n（K2Cr2O7）=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，根据氧化剂和还原剂化合价升降总数相等，设Cr元素化合价降低为+x价，则有：0.012mol×（6-4）=0.004mol×2×（6-x），x=3，故选A。

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    A. 6 B. 16 C. 26 D. 30

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    B．溶液pH变化：甲减小，乙增大

    C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

    D．电极反应式：甲中阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极：Mg－2e－===Mg2＋

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    a

    f

    y

    h

    i

    b

    e

    j

    c

    d

    g

    l


    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式；
    （2）请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），其原因是 ．
    （3）请写出e元素的原子价电子排布图；
    （4）ya3分子的电子式是 ， 其分子的空间构型是 ， 分子中y原子的原子轨道的杂化类型是 ．
    （5）b、e两种元素中，金属性较强的是（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实 ．

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    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____．反应放出的热量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

    （2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____，密度____．平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动．

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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